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    常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是

    ①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；

    ③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液； ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。

    A．② B．①② C．②③ D．③④

     

    D

    【解析】

    试题分析：室温下，pH之和为14的硝酸和氢氧化钾，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，且两者分别为强酸和强碱，等体积混合溶液呈中性，①错误；pH之和为15的盐酸和氨水溶液，氢氧根离子浓度是氢离子浓度的十倍，且氨水是弱碱不完全电离，氨水的浓度远远大于氢氧根离子的浓度，所以等体积混合溶液呈碱性，②错误；pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，醋酸为弱酸，醋酸的浓度远远大于电离出的氢离子的浓度，等体积混合，醋酸过量，呈酸性，③正确； pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液，氢离子浓度是氢氧根离子浓度的十倍，混合呈酸性，④正确；答案选D

    考点：酸碱混合的pH计算

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于“摩尔”的说法正确的是

    A．摩尔是一个物理量

    B．摩尔表示物质的量

    C．摩尔是表示物质的数量的单位

    D．摩尔是物质的量的单位

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省五校协作体高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：

    A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

    B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

    C．FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝

    D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。

    （1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

    （2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ；

    简述测定该溶液的pH的操作方法是：

    （3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）

    A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数

    C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    I II

    ⑴ 写出下列仪器的名称：

    a. b. c.

    ⑵ 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

    ⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。

    （4） 现需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ① 图中的错误是 。除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。

    ② 根据计算得知，需称量NaOH的质量为 g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________

    ② 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    ④ 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________．

    A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）

    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

    A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．萃取操作可在普通漏斗中完成

    B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

    C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位

    D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH?＋H+ ＝ H2O

    B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?

    C．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O

    D．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

     

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