Question

【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。

(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。

(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。

(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。

(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。

Answer 1

【答案】500 搅拌 引流 12.5 无影响 偏高

【解析】

(1)依据实验室常用容量瓶的规格选择；

(2)溶解和转移使用玻璃棒；

(3)依据n=c×V，m=n×M计算所需要的CuSO45H2O的质量；

(4)物质的量浓度误差分析可以依据浓度公式c=，凡是使加入的溶质的物质的量偏大或者使溶液的体积偏小的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，凡是使加入的溶质的物质的量偏小或者使溶液的体积偏大的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，据此分析。

(1)配制500mL 1mol/L的溶液应选择500ml规格容量瓶；

(2)溶解硫酸铜晶体使用玻璃棒，此时使用玻璃棒的作用是搅拌，促进物质的溶解；在向容量瓶中转移转移时使用玻璃棒，作用是引流，以便于液体顺利进入到容量瓶中；

(3)配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根据元素守恒可知，配制溶液需要0.05mol CuSO4，用硫酸铜晶体配制，则需要的CuSO45H2O的质量m=0.05mol×250g/mol=12.5g；

(4)依据浓度公式c=

①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，由于最后定容时液体刚好到刻度线，所以对所配溶液浓度无影响；

②定容时，若眼睛俯视，则溶液的体积就会偏小，根据c=可知：V偏小，就会导致配得的溶液浓度偏高。