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    6．下列变化过程对应的现象正确的是（　　）
    选项变化过程现象
    A将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上变红
    B将过量氯气通入紫色石蕊试液中褪色
    C过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中先产生白色沉淀后白色沉淀消失
    D氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热并且生成的氢氧化钠具有碱性可以使酚酞变红，而过氧化钠具有强氧化性；
    B、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，依据盐酸与次氯酸的性质解答；
    C、氢氧化铝不溶于弱碱氨水；
    D、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸胶体的聚沉产生红褐色沉淀，硫酸过量胶体溶解生成硫酸铁溶液．

    解答 解：A、过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热并且生成的氢氧化钠具有碱性可以使酚酞变红，而过氧化钠具有强氧化性，后褪色，故A错误；
    B、氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色，故B错误；
    C、过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中，产生白色沉淀后白色沉淀不消失，故C错误；
    D、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸胶体的聚沉产生红褐色沉淀，硫酸过量胶体溶解生成硫酸铁溶液，所以溶液呈黄色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，应注意胶体具有聚沉、氢氧化铝的两性，只溶于强酸强碱，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．装置用于制备乙酸乙酯
    B．装置用于石油的分馏
    C．装置用于实验室制硝基苯
    D．装置可装置证明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH
    B．将4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    C．将碱的稀溶液缓慢倒人酸的稀溶液中．所测反应后混合液温度值偏小
    D．测定Na2SO3溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    ①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    ②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
    S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①I2+2S2O32-═2I-+S4O62-②S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序S2O82-＞I2＞S4O62-．
    （3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
    ①a点处的还原产物是：I-（填离子符号）；
    b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
    ②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KI03可能是0.5或1.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝和铁是日常生活中用途广泛的金属．
    （1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜（或使铁、铝钝化）．
    （2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Al+3O2↑
    （4）某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应．
    ①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2_．
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+        b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则氢气的燃烧热是（　　）
    A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．

    （1）图中A、C二种仪器的名称依次是（直形）冷凝管、锥形瓶．
    （2）将以上仪器用字母a，b，c…表示连接顺序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
    （3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处．
    （4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
    B．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5 NA
    C．25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子数为4.5NA
    D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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