Question

14．下列说法不正确的是（　　）

• A． 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L^-1 NaClO溶液的pH
• B． 将4mL0.01mol•L^-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L^-1 FeCl₃溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
• C． 将碱的稀溶液缓慢倒人酸的稀溶液中．所测反应后混合液温度值偏小
• D． 测定Na₂SO₃溶液与Na₂CO₃溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C

Answer 1

分析 A．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性；
B．KSCN溶液过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深说明平衡正向进行；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大；
D．测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性．

解答 解：A．浓度为0.1mol•L^-1 NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L^-1 NaClO溶液的pH，故A错误；
B．将4mL0.01mol•L^-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L^-1 FeCl₃溶液充分混合，KSCN过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃ ，故B正确；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，测定最高温度偏小，开始温度不变，则所测温度值偏小，故C正确；
D．测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意元素化合物知识与实验的结合．