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    7．将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因．
    （1）钠浮在液面上，钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；
    （2）熔化成闪亮的小球，钠与水反应，放出热量使钠熔化；
    （3）四处游动，发出响声，最后消失，反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动
    （4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．

    分析 Na投入CuSO4溶液中时，钠先和水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再和CuSO4复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，以此来解答．

    解答 解：Na投入CuSO4溶液中时，钠先和水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再和CuSO4复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，发生的化学反应方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，则
    （1）钠浮在液面上，可知钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；
    （2）熔化成闪亮的小球，可知钠与水反应，放出热量使钠熔化；
    （3）四处游动，发出响声，最后消失，可知反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动；
    （4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，可知钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，
    故答案为：钠浮在液面上；钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；熔化成闪亮的小球；钠与水反应，放出热量使钠熔化；四处游动，发出响声，最后消失；反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动；溶液中产生蓝色絮状沉淀；钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．

    点评 本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握钠与水的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH
    B．将4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    C．将碱的稀溶液缓慢倒人酸的稀溶液中．所测反应后混合液温度值偏小
    D．测定Na2SO3溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则氢气的燃烧热是（　　）
    A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．

    （1）图中A、C二种仪器的名称依次是（直形）冷凝管、锥形瓶．
    （2）将以上仪器用字母a，b，c…表示连接顺序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
    （3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处．
    （4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl-═AgCl↓
    C．Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH-+H+═H2O
    D．CaCO3与HNO3反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.52mol/L．
    4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量．
    ③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
    B．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5 NA
    C．25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子数为4.5NA
    D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是C填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．

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