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    2．某固体粉末X由两种物质组成，为确定该固体粉末的成分，某同学进行了以下实验：
    ①将固体粉末X加入足量稀盐酸中，有红色不溶物出现，同时有气泡产生；
    ②取①中的溶液加适量的H2O2溶液，再滴入KSCN溶液，溶液显红色
    则该固体粉末X可能为（　　）
    A．Zn、CuOB．Fe、Al2O3C．Fe、CuOD．Cu、FeO

    分析 ①将固体粉末X加入足量稀盐酸中，有红色不溶物出现，为金属铜，同时有气泡产生，可为氢气，说明含有活泼金属；
    ②取①中的溶液加适量的H2O2溶液，再滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明生成铁离子，活泼金属为铁，以此解答该题．

    解答 解：A．含有Zn，反应后滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；
    B．加入稀盐酸，没有红色不溶物，故B错误；
    C．含有铁、氧化铜，加入盐酸生成铜和氢气，加入过氧化氢，生成铁离子，再滴入KSCN溶液，溶液显红色，故C正确；
    D．加入盐酸，没有气体生成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别与检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．装置用于制备乙酸乙酯
    B．装置用于石油的分馏
    C．装置用于实验室制硝基苯
    D．装置可装置证明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验：

    （1）在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl2，若b中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，C中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    （2）将A、B、C装置相连还可以制得SO2并验证其性质．生成SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑（必要时可加热）
    ①若B中盛放品红溶液，可以验证SO2的漂白性；若B中盛放Na2S溶液，可以验证SO2的氧化性，反应现象应为产生乳白色（淡黄色）沉淀
    ②若B中盛放KMnO4溶液，可以验证SO2的还原 性，写出该反应的离子方程式（MnO${\;}_{4}^{-}$转化为Mn2+）：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
    （3）将A、D装置连接后，b中发生反应2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O．若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，则b中参加反应的NaNO2质量为0.52 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
    B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知断裂1mol H2（g）中的H-H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）
    A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1
    C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH
    B．将4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    C．将碱的稀溶液缓慢倒人酸的稀溶液中．所测反应后混合液温度值偏小
    D．测定Na2SO3溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．

    （1）图中A、C二种仪器的名称依次是（直形）冷凝管、锥形瓶．
    （2）将以上仪器用字母a，b，c…表示连接顺序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
    （3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处．
    （4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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