Question

7．已知断裂1mol H₂（g）中的H-H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H-O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）

• A． 断裂1 mol H₂O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-480.4 KJ•mol^-1
• C． 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=471.6 KJ•mol^-1
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-240.2KJ•mol^-1

Answer 1

分析 焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，以此来解答．

解答 解：A．生成H₂O（g）中的1mol H-O键能放出462.8KJ的能量，则断裂1 mol H₂O（g）中的化学键需要吸收热量462.8KJ×2=925.6 KJ，但并未说明水的状态，故A错误；
B.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）-2×2×（462.8KJ/mol）=-480.4 KJ•mol^-1，故B正确；
C.2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-88KJ/mol，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+568.4 KJ•mol^-1，故C错误；
D.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-568.4KJ/mol，则H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-284.2KJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气态水转化为液态水放热，题目难度不大．