Question

【题目】硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________

Answer 1

【答案】褪色 变红 H2SO4 2 2CO+2NON2+2CO2 ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O

【解析】

(1)二氧化硫与品红化合生成无色物质不稳定，溶液褪色，加热已褪色的溶液，溶液又恢复为红色。所以将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液褪色，加热后溶液颜色变红。故答案为：褪色；变红；

(2)SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中SO2中+4价的硫失去电子被氧化，得到氧化产物H2SO4。故答案为：H2SO4；

(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，每生成1molCO2，转移4mol电子，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是2mol。故答案为：2；

(4)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体N2和CO2，反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2。故答案为：2CO+2NON2+2CO2；

(5)NaClO具有强氧化性，在酸性条件下能将Cl－氧化。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。故答案为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。