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    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
    （2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
    （4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
    （5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

    （1）适当升高反应温度；增大吸收液浓度等；（2）ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
    （3）常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；（4）Na2SO4；（5）过滤

    解析试题分析：（1）对于气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度；增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积，
    （2）具有氧化性，根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO2为氧化剂，
    （3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，
    （4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，
    （5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法
    考点：物质的制备实验的工业设计

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
    （1）二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。
    （2）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
    ①电池工作时，MnO2发生________反应。
    ②电池的正极反应式为________。
    （3）工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物
    		Al（OH）3
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Mn（OH）2
    		Cu（OH）2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    沉淀物
    		Zn（OH）2
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    pH
    		8.0
    		－0.42
    		2.5
    		7
    		7
     
    回答下列问题：
    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。
    ②试剂X为________。
    ③滤渣A的主要成分为________。
    ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    		Mn(OH)2
    		CuS
    		MnS
    		MnCO3
    沉淀完全时的PH
    		3.7
    		5.2
    		6.4
    		9.8
    		≥0
    		≥7
    		≥7
    回答下列问题：
    （1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是        。
    a．Cl2         b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2   
    （2）过程②中，所得滤渣的成分是        。
    （3）过程③中，搅拌的目的是       ，发生反应的离子方程式是        。
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
    （5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
    现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是       。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__   ___（填试剂化学式），然后__  ___（填操作名称）。在溶液中再加适量       （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是     ，白烟的主要成分是     。
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是                                             。
    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：

    按要求回答下列问题：
    （1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。
    （2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
    （3）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
    （4）写出大理石溶解时，发生反应的离子方程式_______________;_________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。
    【实验】
    在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。
    （1）下列有关硫化钠的说法正确的是           。
    a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
    b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性
    c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2S
    d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
    e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
    【提出假设】
    （2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：
    假设1：只还存在S2－
    假设2：只还存在ClO－
    假设3：                             
    【设计实验方案，验证假设】
    （3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。

    实验步骤
    		                  预期现象和结论
    步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加     
                                       
    		若                                 ，则假设     成立。
    步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加                                      
    		若                                 ，则假设     成立。
    若                                 
                                       ，
    则假设3成立。
     
    【思考与交流】
    （4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点              （填“同意”或“不同意”），请简述理由：                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

    （1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的     （填字母）

    A                B                C
    （2）操作②的名称是      ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是                 。
    （3）写出下列反应的方程式：
    反应①的化学方程式                                         
    反应③的化学方程式                                        
    （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的
    是             ，瓶II中盛放的是        　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学实验研究的常用方法，

    A．蒸馏B．萃取C．过滤D．结晶 E．分液 F．纸上层析，请填空（填字母）：
    分离墨水中的染料的方法             ；
    用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法             ；
    分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）的方法             ；
    从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题：
    （1）操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________
    a．分析氯化钠含量      b．测定溶液密度        c．观察是否有沉淀析出
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
    a．氢氧化钠溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸钠溶液
    （3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。
    （4）上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。
    （5）将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。

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