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    化学实验研究的常用方法，

    A．蒸馏B．萃取C．过滤D．结晶 E．分液 F．纸上层析，请填空（填字母）：
    分离墨水中的染料的方法             ；
    用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法             ；
    分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）的方法             ；
    从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法             。

    （1）F（2）B（3）A（4）D

    解析试题分析：(1) 墨水中的染料和水分子的扩散速度不同，可用纸上层析的方法分离，选F；（2）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法为萃取，选B；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，选A；（4）氯化钠与硝酸钾均易溶于水,用结晶和重结晶的方法分离，选D。
    考点：考查化学实验基本操作。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：

    (1)反应Ⅰ中，铁屑与TiO2＋反应的离子方程式为2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，该反应的平衡常数表达式为K＝________。
    (2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________________，该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe2＋的实验操作方法是_________________________________________________________。
    (3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。
    (4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
    （2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
    （4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
    （5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
     (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                                                 。
    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                                            。(3)滤渣2的成分是                 (填化学式)。
    (4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑、MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑、 MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。

    利用上图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
    ①D中收集的气体是                 (填化学式)。
    ②B中盛放的溶液可以是        (填字母)。
    a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：
    （1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施__________、______________。
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有              。
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是                     。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为               。
    （4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作                                                                                。
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
     
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤                  、                   。
    （6）现有l．60 t硼镁泥，生产MgSO4·7H2O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO4·7H2O产品      t (计算结果保留三位有效数字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式：                                     ；
    已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

    步骤
    		实验目的
    		试剂
    		现象
    1
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
    		 
    4
    		 
    		 
    		 
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：                                     ；
    （3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：                     。
    （4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是                                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
    Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
    ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
    （1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是    （选填：“a”或“b”）。
    （2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：
    Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
    ①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=       。
    ②选用的加料方式是      (填字母)。
    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。
    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
    （3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是    _________________。
    （4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：       和        。
    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。实验中可选用的试剂如下：

    a．30%H2O2；
    b．新制氯水；
    c．1.0 mol·L－1NaOH溶液；
    d．3 mol·L-1稀硫酸；
    e．纯ZnO粉末；
    f．纯锌粉。
    实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L－1稀硫酸，加入      （选填字母，下同）；②加入     ；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列   酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。

    A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．氢硫酸
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
    （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
    （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下面的框图是测定CuSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程。
     
    40. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
    41. 其加热装置正确的是____________（填写编号）。

    a                 b                    c               d
    42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g。
    43. 操作III必须要在_______（填仪器名称）中进行。
    44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________（填写编号）。
    a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
    b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    c. 加热时，不断用玻璃棒搅拌
    45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有__________（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有____________。
    a．晶体未完全变白就停止加热  
    b．加热过程中有少量晶体溅出
    c．加热后在空气中自然冷却

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