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某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2、H、SO42和少量的Fe3、TiO2)生产乳酸亚铁,其工艺流程如下:

(1)反应Ⅰ中,铁屑与TiO2反应的离子方程式为2TiO2+Fe+4H??2Ti3+Fe2+2H2O,该反应的平衡常数表达式为K=________。
(2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃,其目的是________________,该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe2的实验操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知:FeCO3(s)??Fe2(aq)+CO32(aq),试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。
(4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行,原因是_______________________________________________________。

 (1)
(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2的水解)
FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4 取少量溶液A于试管中,滴入KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水或H2O2,溶液呈血红色,证明有Fe2,反之,不含有Fe2
(3)CO32与乳酸反应,其浓度降低,使平衡向右移动,碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
(4)有利于水的蒸发、防止Fe2被氧化

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)将复杂硅酸盐改写成氧化物形式:KAlSi3O8              
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
①将白色粉末加水溶解,得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断:
①A的化学式是             B的化学式是            
②原白色粉末中一定含有                   ,可能含有            
对可能含有的物质,可通过            (填实验名称)进一步检验。检验操作步骤有:①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧;③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          
A.①②③④       B.④①②③    C.④②①②③④     D.①③②④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

二氧化锰可用作干电池去极剂,合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
(1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂,请用化学方程式证明:______________________。
(2)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
①电池工作时,MnO2发生________反应。
②电池的正极反应式为________。
(3)工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:

已知:软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
沉淀物
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
-0.42
2.5
7
7
 
回答下列问题:
①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。
②试剂X为________。
③滤渣A的主要成分为________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:

(1)焙烧时,焦炭需过量,其目的是:①____________________________;②____________________________。
(2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO(g)+BaSO4(s)BaS(s)+4CO2(g),该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe2O3杂质)和硫酸制取硫酸锌溶液时,需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制,加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________,加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3转化为红褐色沉淀,写出该反应的化学方程式:__________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)溴在周期表中位于    周期    族。 
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为                                                         
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因                                                                                                         。 
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是                                                       。 
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是                                                                             。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法B.加热法C.结晶法D.分液法 E.过滤法 F.蒸馏法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物;
(3)___________分离水和煤油的混合物;
(4)____ _______分离碘和酒精;
(5)___________分离溴水中的溴和水。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全时的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列问题:
(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+,则过程①中可选择加入的氧化剂是        
a.Cl2         b.MnO2      c.浓HNO3     d.H2O2   
(2)过程②中,所得滤渣的成分是        
(3)过程③中,搅拌的目的是       ,发生反应的离子方程式是        
(4)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2
现在空气中加热 460.0 g的MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是       。(摩尔质量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:

回答:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__   ___(填试剂化学式),然后__  ___(填操作名称)。在溶液中再加适量       (填试剂),加热蒸干溶液即得到精盐。
(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟。阳极生成的气体是     ,白烟的主要成分是     
(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O,该反应要在HCl气流中进行,原因是                                             
(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

化学实验研究的常用方法,

A.蒸馏B.萃取C.过滤D.结晶 E.分液 F.纸上层析,请填空(填字母):
分离墨水中的染料的方法             
用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法             
分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)的方法             
从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法             

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