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以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:

(1)焙烧时,焦炭需过量,其目的是:①____________________________;②____________________________。
(2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO(g)+BaSO4(s)BaS(s)+4CO2(g),该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe2O3杂质)和硫酸制取硫酸锌溶液时,需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制,加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________,加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3转化为红褐色沉淀,写出该反应的化学方程式:__________________________________________。

(1)①焦炭燃烧放热,提供反应所需温度
②提高重晶石的利用率
(2)K=
(3)BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓
(4)2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O
Fe2(SO43+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe(OH)3+3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书,以下为说明书的部分内容:

华素片(西地碘片)使用说明书
【品名或组成】
品名:西地碘片
组成:华素片
英文名:Cydiodine Tablets
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等
【贮藏】 遮光、密闭、阴凉处保存
【有效期】 二年
 
(1)根据上述说明和所学知识回答:
①华素片中含有的活性成分是       (写分子式)。
②请推断华素片       (填“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,设计实验如下。请填空:
①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水;向试管中再加入约2 mL       (填选项字母),并用力振荡。
A.酒精(密度比水小,与水以任意比混溶)
B.四氯化碳(密度比水大,不溶于水)
②描述加入该液体后可能观察到的现象                                  
③选用该液体的原因是                                                         
(3)请再设计另一种方法,验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论)                                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65 mg·L-1。实验室模拟海水中溴的提取。
实验方法:将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L-1的NaBr溶液代替),把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂,涉及反应的离子方程式为__________________。
得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集,萃取试剂用________、苯等,得到的有机层显________色。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合,及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。

① A与____组合,用于____________________,
② B与____组合,用于____________________,
③ B与____组合,用于____________________,
④ D与____组合,用于____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯化铵简称“氯铵”,又称卤砂,为无色晶体或白色结晶性粉末,易溶于水中,在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题:

(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有          、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)实验过程中趁热过滤的目的是                                              
(3)写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式:                                    。
(4)某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量,设计了如图装置,并进行了讨论。

甲同学:根据此实验测得的数据,计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是:                     ____              
乙同学:实验过程中,往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为            ,反应过程中NaOH一定要足量并充分加热,原因是                                  
用改进后的实验装置重新进行实验,称取13.0gNH4Cl产品,测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法;B加热分解;C结晶法;D分液法;E蒸馏法;F过滤法
(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;       
(2)分离水和汽油的混合物;       
(3)分离饱和食盐水与泥沙的混合物;       
(4)分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物;       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2、H、SO42和少量的Fe3、TiO2)生产乳酸亚铁,其工艺流程如下:

(1)反应Ⅰ中,铁屑与TiO2反应的离子方程式为2TiO2+Fe+4H??2Ti3+Fe2+2H2O,该反应的平衡常数表达式为K=________。
(2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃,其目的是________________,该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe2的实验操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知:FeCO3(s)??Fe2(aq)+CO32(aq),试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。
(4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行,原因是_______________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

为提纯含NaCl和Na2SO4两种杂质的NaNO3溶液,且逐一分离出杂质,某同学设计了如下的实验流程:

(1)操作①②③的名称都是________(填操作名称)。
(2)写出试剂的名称:试剂1___________;试剂2_____________。
(3)操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
(4)加入试剂4后,发生反应的离子方程式为_________________。
控制试剂4的加入量“适量”的方法是_____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
 (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                                                 
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为                                            。(3)滤渣2的成分是                 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑、MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑、 MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

利用上图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是                 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是        (填字母)。
a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:                                               

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