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    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
    A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法
    （1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；       
    （2）分离水和汽油的混合物；       
    （3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；       
    （4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；       

    （1）C      （2）D    （3） F     （4）E 

    解析试题分析：（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故选择结晶法进行分离。（2）分离水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差异，用分液法。（3）饱和食盐水（溶液）和沙子（难溶物）分离用过滤法。（4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法。
    考点：物质的分离方法

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                             ；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是                                        ；
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
    ①                                                                 ;
    ②                                                                  。
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
    【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
    ①CaO2的质量分数为           (用字母表示)；
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能       (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。
    （2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。
    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________。
    (3)滤渣2的成分是________(填化学式)。
    (4)煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体是________(填化学式)。
    ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
    a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：

    （1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
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    反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
    （4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
    ________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下：

    (1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为__________________________
    (2)滤液A中加入草酸铵溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。

    序号
    		温度范围/℃
    		热分解方程式
    		固体失重率
    ①
    		120～220
    		 
    		19.67%
    ②
    		280～310
    		 
    		56.10%
     
    (3)过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________________________
    (4)最终所得的FeCl3溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法B．加热法C．结晶法D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
    (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    (2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
    (3)___________分离水和煤油的混合物；
    (4)____ _______分离碘和酒精；
    (5)___________分离溴水中的溴和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
    （2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
    （4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
    （5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为                 。
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，
    原因是                  、                           。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为            （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中     （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
    （4）上述流程中洗涤的目的是                           。

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