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    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。
    （2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。

    （1）Fe2＋和Mn2＋　MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe（OH）3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
    （2）置换反应　镍
    （3）取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净　（4）1

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。
    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；
    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
    （3）H2O2的作用是_____________。
    （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
    （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
    （2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤
    		实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
    		溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
    		溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
    		溶液变蓝色
     
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

    已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
    表一

    主要成份
    		Cu    Ag     Au      Se     Te
    百分含量/%
    		23．4    12．1     0．9     6．7     3．1
     
    ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
    表二
     
    		固定浸出温度
    		 
    		 
    		固定H2SO4浓度
    H2SO4浓度
    mol/L
    		浸出率/%
    		 
    		浸出温度/℃
    		浸出率/%
    Cu  Ag  Au  Se  Te
    		 
    		Cu  Ag  Au  Se  Te
    4
    		95．1 4．67  <0．2  0．83 8．93
    		 
    		30
    		87．1 4．58  <0．2 0．08 6．83
    3
    		94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
    		 
    		40
    		94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
    2
    		78．1 2．65  <0．2  0．05 2．85
    		 
    		50
    		96．1 5．90  <0．2  0．64 8．73
     
    （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为                   。
    （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
    （3）步骤Ⅲ的操作方法为                     。
    （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为                  ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为                  。
    （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为                       。
    （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为     。
    （7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
    A．稀硝酸    B．浓盐酸    C．浓氢氡化钠溶液    D．王水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。
    实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。
    得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
    ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28
    （1）反应I中发生反应的离子方程式为      。
    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是      (填写序号)。
    a．蒸馏     b．蒸发浓缩    c．过滤     d．冷却结晶    e．灼烧
    （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸
    		HClO2
    		HF
    		H2CO3
    		H2S
    Ka／mol·L-1
    		1×10-2
    		6.3×10-4
    		K1=4.30×10-7
    K2=5.60×10-11
    		K1=9.1×10-8
    K2=l.1×10-12
     
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为          。
    （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式          ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

    ① A与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ② B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ③ B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ④ D与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
    A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法
    （1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；       
    （2）分离水和汽油的混合物；       
    （3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；       
    （4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有                         。
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为                                    。
    （3）滤渣2的成分是                 (填化学式)。
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集

    ①D中收集的气体可以是              (填化学式)。
    ②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
    a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液

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