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    溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。
    实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。
    得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

    氧化　Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2　分液漏斗　四氯化碳　橙(橙红)

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取该溶液进行以下实验：
    (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除       离子的存在；
    (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除       离子的存在；
    (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除       离子的存在；
    (4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明       离子存在，又可排除       离子的存在；
    (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是       ，还不能确定是否存在的离子是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：              。
    （2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    ①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
    ②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
    根据上述现象判断：
    ①A的化学式是             B的化学式是            。
    ②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
    对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          。
    A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下：


    (1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
    ________________________________________________________________。
    (2)工艺流程中副产品的化学式为______________。
    (3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
     
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________
    (若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
    操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3molL－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11)
    (5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO·V2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：

    已知：①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体
    ②常温下物质的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水
    请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式____              。
    “浸出渣B”的主要成分可能是①       ；②_    ___ ；③_    ___；④____   。（写化学式，可不填满）
    （2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是____            。
    （3）“操作①”包括       、洗涤、干燥。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是      、      。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是____ 。（填序号）

    （4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为____                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。
    （2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
    （1）二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。
    （2）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
    ①电池工作时，MnO2发生________反应。
    ②电池的正极反应式为________。
    （3）工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物
    		Al（OH）3
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Mn（OH）2
    		Cu（OH）2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    沉淀物
    		Zn（OH）2
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    pH
    		8.0
    		－0.42
    		2.5
    		7
    		7
     
    回答下列问题：
    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。
    ②试剂X为________。
    ③滤渣A的主要成分为________。
    ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：

    （1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
    （2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
    反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
    （4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
    ________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__   ___（填试剂化学式），然后__  ___（填操作名称）。在溶液中再加适量       （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是     ，白烟的主要成分是     。
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是                                             。
    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。

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