实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO.另含Fe2O3.CaO.CuO.BaO等)生产Ni2O3.其工艺流程如下:(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱.可知浸出渣含有三种主要成分.其中“物质X 为 .图乙表示镍的浸出率与温度的关系.当浸出温度高于70 ℃时.镍的浸出率降低.浸出渣中Ni(OH)2含量增大.其原因是 .(2)工艺流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)生产Ni₂O₃。其工艺流程如下：

(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工艺流程中副产品的化学式为______________。
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________
(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
操作C是为了除去溶液中的Ca²^＋，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3molL^－1，则Ca²^＋的浓度为________mol·L^－1。(常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^－11)
(5)电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^－在阳极被氧化为ClO^－；②Ni²^＋被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。

BaSO₄　温度升高，Ni²^＋的水解程度增大
(2)CuSO₄·5H₂O　(3)方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²^＋氧化为Fe³^＋
(4)3×10^－6
(5)ClO^－＋2Ni²^＋＋4OH^－=2NiOOH·H₂O＋Cl^－

解析

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湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(15分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第______周期第________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是__________________________。
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为________________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是____________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书，以下为说明书的部分内容：

华素片(西地碘片)使用说明书
【品名或组成】
品名：西地碘片
组成：华素片
英文名：Cydiodine Tablets
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等
【贮藏】遮光、密闭、阴凉处保存
【有效期】二年

(1)根据上述说明和所学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是       (写分子式)。
②请推断华素片       (填“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中再加入约2 mL       (填选项字母)，并用力振荡。
A．酒精(密度比水小，与水以任意比混溶)
B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水)
②描述加入该液体后可能观察到的现象                                  。
③选用该液体的原因是                                                         。
(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论)                                                。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
（2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L^－1的H₂SO₄，振荡。	溶液变蓝色

①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]。某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应的化学方程式为________。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减小（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
表一

主要成份	Cu Ag Au Se Te
百分含量/%	23．4 12．1 0．9 6．7 3．1

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
表二

	固定浸出温度		固定H₂SO₄浓度
H₂SO₄浓度 mol/L	浸出率/%	浸出温度/℃	浸出率/%
H₂SO₄浓度 mol/L	Cu Ag Au Se Te	浸出温度/℃	Cu Ag Au Se Te
4	95．1 4．67 <0．2 0．83 8．93	30	87．1 4．58 <0．2 0．08 6．83
3	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90	40	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90
2	78．1 2．65 <0．2 0．05 2．85	50	96．1 5．90 <0．2 0．64 8．73

（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为                   。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
（3）步骤Ⅲ的操作方法为                     。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H₂O₂溶液的作用为                  ；此过程中H₂O₂溶液的添加量要远远高于理论值，原因为                  。
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为                       。
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液实现，其阴极的电极反应式为     。
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
A．稀硝酸    B．浓盐酸    C．浓氢氡化钠溶液    D．王水

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L^－1。实验室模拟海水中溴的提取。
实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L^－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。
得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

① A与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
② B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
③ B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
④ D与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

为提纯含NaCl和Na₂SO₄两种杂质的NaNO₃溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：

（1）操作①②③的名称都是________（填操作名称）。
（2）写出试剂的名称：试剂1___________；试剂2_____________。
（3）操作③之前加入Na₂CO₃的目的是________________________。
（4）加入试剂4后，发生反应的离子方程式为_________________。
控制试剂4的加入量“适量”的方法是_____________________。

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