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    为提纯含NaCl和Na2SO4两种杂质的NaNO3溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：

    （1）操作①②③的名称都是________（填操作名称）。
    （2）写出试剂的名称：试剂1___________；试剂2_____________。
    （3）操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
    （4）加入试剂4后，发生反应的离子方程式为_________________。
    控制试剂4的加入量“适量”的方法是_____________________。

    （1）过滤。（2）硝酸钡溶液[Ba(NO3)2]；硝酸银溶液（AgNO3）。（3）去除溶液中过量的Ba2+和Ag+。（4）2H++CO32- =H2O+CO2↑（2分）。测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡）。

    解析试题分析：实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，从而得到较为纯净的NaNO3．实现Cl－、SO42－、和NO3－的相互分离，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，可在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl－+Ag＋=AgCl↓，最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，硝酸的量不可加入太多，发生：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可通过测定溶液PH的方法判断反应是否已经完全，以此解答该题．
    考点：考查考查物质的分离提纯操作，注意Cl－、SO42－的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下：


    (1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
    ________________________________________________________________。
    (2)工艺流程中副产品的化学式为______________。
    (3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
     
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________
    (若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
    操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3molL－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11)
    (5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：

    （1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
    （2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
    反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
    （4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
    ________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法B．加热法C．结晶法D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
    (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    (2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
    (3)___________分离水和煤油的混合物；
    (4)____ _______分离碘和酒精；
    (5)___________分离溴水中的溴和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    		Mn(OH)2
    		CuS
    		MnS
    		MnCO3
    沉淀完全时的PH
    		3.7
    		5.2
    		6.4
    		9.8
    		≥0
    		≥7
    		≥7
    回答下列问题：
    （1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是        。
    a．Cl2         b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2   
    （2）过程②中，所得滤渣的成分是        。
    （3）过程③中，搅拌的目的是       ，发生反应的离子方程式是        。
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
    （5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
    现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是       。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
    （2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
    （4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
    （5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__   ___（填试剂化学式），然后__  ___（填操作名称）。在溶液中再加适量       （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是     ，白烟的主要成分是     。
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是                                             。
    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。
    【实验】
    在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。
    （1）下列有关硫化钠的说法正确的是           。
    a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
    b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性
    c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2S
    d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
    e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
    【提出假设】
    （2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：
    假设1：只还存在S2－
    假设2：只还存在ClO－
    假设3：                             
    【设计实验方案，验证假设】
    （3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。

    实验步骤
    		                  预期现象和结论
    步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加     
                                       
    		若                                 ，则假设     成立。
    步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加                                      
    		若                                 ，则假设     成立。
    若                                 
                                       ，
    则假设3成立。
     
    【思考与交流】
    （4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点              （填“同意”或“不同意”），请简述理由：                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①            ，③            ；
    （2）操作③中所用的有机试剂可以是     （只填一种），简述选择其理由         。
    （3）操作过程③可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层。
    （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）                      ；
    （b）上述G步操作的目的是：                                         ；

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