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(1)将复杂硅酸盐改写成氧化物形式:KAlSi3O8              
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
①将白色粉末加水溶解,得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断:
①A的化学式是             B的化学式是            
②原白色粉末中一定含有                   ,可能含有            
对可能含有的物质,可通过            (填实验名称)进一步检验。检验操作步骤有:①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧;③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          
A.①②③④       B.④①②③    C.④②①②③④     D.①③②④


(1)K2O·Al2O3·6SiO2
(2)①BaCO3    AgCl     ②NaHCO3、BaCl2        KCl      焰色    C

解析试题分析:(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO?nSiO2?mH2O),所以KAlSi3O8可表示为:K2O?Al2O3?6SiO2,(2)①FeCl3溶液为棕黄色,将白色粉末加水溶解,得无色溶液,所以一定不含有FeCl3,K2SO4和BaCl2会发生沉淀反应K2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2KCl.而不能大量共存。所以二者至多有一种。向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热,仅观察到有白色沉淀A生成,则一定含有碳酸氢钠和氯化钡,就不含有K2SO4。NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O,Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B,则该白色沉淀为氯化银。 有白色沉淀A生成,则还是证明溶液中含有碳酸氢钠和氯化钡。氯离子可能是氯化钡电离产生,也可能是KCl电离产生。因此不能确定是否含有KCl。钾离子的检验,可通过焰色反应检验,焰色反应的操作步骤:④用稀盐酸洗净铂丝,②置酒精灯火焰上灼烧,①蘸取待测液,②置于酒精灯火焰上灼烧,③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,④用稀盐酸洗净铂丝,故正确选项为C。
考点:考查硅酸盐的氧化物的形式的方法、溶液中溶质的成分的确定及离子的检验的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是(  )

A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡,静置
D.加硝酸银溶液后振荡,静置

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

(1)写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式                      
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是     

A.84消毒液(NaClO溶液)
B.双氧水
C.苯酚
D.75%酒精
(3)在滴定实验中,常用           (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取KMnO4溶液。
(4)写出反应①的化学方程式                                   
(5)操作Ⅰ的名称是       ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在     (填
性质)上的差异,采用        (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
(6)上述流程中可以循环使用的物质有              (写化学式),鉴于此现用100吨软锰矿(含MnO287.0%),理论上可生产KMnO4晶体         吨(不考虑制备过程中原料的损失)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书,以下为说明书的部分内容:

华素片(西地碘片)使用说明书
【品名或组成】
品名:西地碘片
组成:华素片
英文名:Cydiodine Tablets
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等
【贮藏】 遮光、密闭、阴凉处保存
【有效期】 二年
 
(1)根据上述说明和所学知识回答:
①华素片中含有的活性成分是       (写分子式)。
②请推断华素片       (填“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,设计实验如下。请填空:
①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水;向试管中再加入约2 mL       (填选项字母),并用力振荡。
A.酒精(密度比水小,与水以任意比混溶)
B.四氯化碳(密度比水大,不溶于水)
②描述加入该液体后可能观察到的现象                                  
③选用该液体的原因是                                                         
(3)请再设计另一种方法,验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论)                                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)实验室由纯净的铜屑制胆矾(CuSO4·5H2O)的实验流程如下:

溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸铜溶液。
①该反应的化学方程式为                                       
②反应温度不能超过40℃的原因是                               
③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为        、冷却结晶、        、洗涤、干燥。
(2)目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组,而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素,其中氮氧化物(NOx)是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。
①燃煤烟气脱硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式      
②燃煤烟气脱硝可采用氨(NH3)作为还原介质,在催化剂存在的条件下,氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应,生成无害的氮气和水,写出二氧化氮与氨反应的化学方程式      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下: 

(1)碘、氯酸钾和水混合后的反应为(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。该方程式配平时,系数有多组,原因是                    。
(2)X的化学式为          ;写出用试剂X调节pH的化学方程式:             
(3)生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么具体影响?              。
【问题2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32→2I+S4O62
(4)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有                         
(5)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代数式表示)。
(6)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:

操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振荡。
溶液变蓝色
 
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示         
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO22与HNO3反应的化学方程式为________。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃,且不使用浓硝酸,原因是________、________。
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为________(填化学式);中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65 mg·L-1。实验室模拟海水中溴的提取。
实验方法:将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L-1的NaBr溶液代替),把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂,涉及反应的离子方程式为__________________。
得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集,萃取试剂用________、苯等,得到的有机层显________色。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2、H、SO42和少量的Fe3、TiO2)生产乳酸亚铁,其工艺流程如下:

(1)反应Ⅰ中,铁屑与TiO2反应的离子方程式为2TiO2+Fe+4H??2Ti3+Fe2+2H2O,该反应的平衡常数表达式为K=________。
(2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃,其目的是________________,该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe2的实验操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知:FeCO3(s)??Fe2(aq)+CO32(aq),试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。
(4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行,原因是_______________________________________________________。

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