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    区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是(　　)

    A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
    B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
    C．加蒸馏水后振荡，静置
    D．加硝酸银溶液后振荡，静置

    C

    解析试题分析：乙醇和水互溶，苯和溴苯不溶于水，但苯的密度小于水的，溴苯的密度大于水的，则区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是加蒸馏水后振荡，静置，观察分层情况，答案选C。
    考点：考查物质的检验和鉴别
    点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列铁盐中洗涤效果最好的是

    A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

    A．蒸馏B．萃取C．分液D．重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是(　　)

    A．可以用溴水来鉴别乙烯和苯
    B．可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸
    C．可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉
    D．可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是

    A．FeCl3溶液B．稀硫酸　
    C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。
    反应原理为：

    实验步骤：
    步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。
    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。
    步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次
    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品
    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

    （1）写出实验仪器名称：a   ； b   。
    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：   。
    （3）步骤3趁热抽滤的目的是：   ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：   。
    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是：   。
    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

    已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
    （1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
    （2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③        ；④冷却结晶；
    ⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
    步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
    （3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式                                      。
    （4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    （5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为        (计算结果保留两位小数) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取该溶液进行以下实验：
    (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除       离子的存在；
    (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除       离子的存在；
    (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除       离子的存在；
    (4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明       离子存在，又可排除       离子的存在；
    (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是       ，还不能确定是否存在的离子是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：              。
    （2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    ①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
    ②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
    根据上述现象判断：
    ①A的化学式是             B的化学式是            。
    ②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
    对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          。
    A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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