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    pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
    A、等浓度等体积的HA，HB溶液中的 阴离子的物质的量之和分别是a，b，则a＞b
    B、等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
    C、等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大
    D、另取0.1mol/L上面两酸HA、HB加水稀释100倍后，则酸性HB＞HA
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据图示分析可以看出，两种酸都是弱酸，稀释后，HA的PH变化的比HB大，说明酸性HA大于HB，HB浓度大，
    A．酸越弱，电离程度越小，则阴离子物质的量越少；
    B．pH相等，HB浓度大，消耗的NaOH多；
    C．等体积时HB物质的量较多，则反应速率较大；
    D．等浓度加水稀释时等体积，强酸的酸性较强．
    解答： 解：根据图示分析可以看出，两种酸都是弱酸，稀释后，HA的PH变化的比HB大，说明酸性HA大于HB，HB浓度大，
    A．HB酸性弱，电离程度小，阴离子物质的量少，故A正确；
    B．pH相等，HB浓度大，消耗的NaOH多，故B错误；
    C．等体积时HB物质的量较多，则反应速率较大，故C错误；
    D．酸性HA大于HB，等浓度加水稀释时等体积，HA酸性较强，故D错误．
    故选A．
    点评：本题图象曲线变化，考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离及其影响因素，明确稀释过程中溶液的pH变化越大，则其酸性越强．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1molL-1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（　　）
    ①H+的物质的量，②C（H+），③C（OH-），④
    c(OH+)
    c(CH3COOH)
    ，⑤
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    ．
    A、①③④B、①③⑤
    C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯螨特（Benzomate）是一种用于防治红蜘蛛的新型农药，一种合成苯螨特的合成路线流程图如图：
    请回答下列问题：
    （1）A→B反应类型是
     
    ．
    （2）化合物C中含氧官能团名称是
     
    和
     
    ．
    （3）化合物X的分子式为：C7H5OCl，则X的结构简式为
     
    ．
    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    已知：CH2=CHCOOH
    LiAlH4
    CH2=CHCH2OH．
    合成路线流程如下：CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
    CH3COOH
    浓硫酸，△
    CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的玻璃瓶中留了下来：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（　　）
    A、用铁置换
    B、电解其水溶液
    C、先蒸发水分后灼烧固体
    D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
    下列判断正确的是（　　）
    A、反应①的正反应是吸热反应
    B、达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
    5
    11
    C、达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11：10
    D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
     
    V（乙）．
    （3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）
     
    c（CH3COO-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3和NaHCO3均能与酸发生反应，HCl少量时发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，生成的溶液偏碱性；HCl足量时NaHCO3继续发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成的溶液偏酸性．现称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中．以甲基橙为指示剂，最终产物偏酸性，用7.3000g/L HCl溶液滴定至终点时消耗50.0mL．如改用酚酞为指示剂，最终产物偏碱性，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定中和热的实验装置如图所示．请回答下列问题：
    （1）量取反应物时，取50mL 0.50mol?L-1盐酸，还应加入的试剂是
     
    （填字母）．
    a.50mL 0.55mol?L-1 NH3?H2O
    b.50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
    c.1.0g NaOH固体
    （2）烧杯间填满碎纸片的作用是
     
    ．
    （3）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有
     
    （填字母）．
    a．盐酸的浓度
    b．氢氧化钠溶液的浓度
    c．氢氧化钠溶液的温度
    d．反应过程中混合溶液的最高温度
    e．反应过程中混合溶液的平均温度
    （4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸与60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    （5）将100mL 0.55mol?L-1 CH3COOH溶液与100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液混合，测得该反应放出的热量为53.3kJ（折合成生成1mol H2O放出的热量），1mol CH3COOH与NaOH溶液反应生成1mol H2O放出热的文献值为-56.1mol?L-1，则（1）中测得的实验值出现偏差的可能原因是
     
    （至少说出一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是（　　）
    A、反应速率
    B、体系压强
    C、HCOOH（g）的浓度
    D、对应温度时的平衡常数

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