Question

向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，发生反应：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g），测得体系中CO₂的百分含量（CO₂%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是（　　）

• A、反应速率
• B、体系压强
• C、HCOOH（g）的浓度
• D、对应温度时的平衡常数

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：根据图象可知，可逆反应CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）图中a点至最低点是反应达到平衡的过程，最低点至b点是平衡向逆反应方向移动的过程，该反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点二氧化碳百分含量与b点相同，据此进行解答．

解答： 解：A．温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的反应速率一定小于b，故A错误；
B．b点温度大于a点，则恒容密闭容器，温度高压强大，所以压强a点小于b点，故B错误；
C．甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量等于a点，则a点甲酸的浓度等于b点，故C错误；
D．图中a点至最低点是反应达到平衡的过程，最低点至b点是平衡向逆反应方向移动的过程，所以温度高平衡常数小，由于T（b）＞T（a），则平衡常数a点大于b点，故D正确；
答案：D

点评：本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．