高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH.下列叙述不正确的是A．放电时K+ 向负极移动B．放电时负极区域的pH会增大C．充电时锌极与外电源负极相连D．充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e- + 5OH-= = 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O

3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时K⁺向负极移动

B．放电时负极区域的pH会增大

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^- + 5OH^-="===" FeO₄^2- + 4H₂O

试题分析：高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，高铁酸钾在正极得到电子。所以K⁺向正极移动，放电时正极附近生成OH-离子，碱性要增强。充电时，锌极与外电源正极相连，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^- + 5OH^-="===" FeO₄^2- + 4H₂O
点评：本题难度大，考查运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力。这类题目关键是要分析清楚电子的流向，确定电极反应式，本试题又跟能源问题相联系使试题很有吸引力。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O,下面结论正确的是( )。

A．Pb为正极,被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．S

只向PbO₂处移动

D．电解液密度不断减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

由日本茨城大学研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池，该电池具有较高的安全性。电池总反应式为CH₃OCH₃＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，电池如图所示：

下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

C．电池正极的电极反应式为4H^＋＋O₂＋4e^－===2H₂O

D．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是

A．4.48 L

B．5.6 L

C．6.72 L

D．13.44 L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

请按要求回答下列问题：
（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。
（2）惰性电极电解饱和Na₂S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na₂S_x，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol S_x^2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）
（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H₂，且反应类似。请写出天然气转化为H₂的两步反应方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：

酸	电离常数(K_a)	酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	HCN	5×10^-10
H₂CO₃	K_a1 = 4.2×10^-7	HClO	3×10^-8
H₂CO₃	K_a2 = 5.6×10^-11	HClO	3×10^-8

①上述四种酸中，酸性最强的是；
②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在浓度均为0.01 mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为；
④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

A B

C D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)₂，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。
(1)写出放电时的负极反应_________________
(2)充电时，阳极的电极反应为__________________
镍氢电池正极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)_x	K_sp	pH
M(OH)_x	K_sp	开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)₃	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe(OH)₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni(OH)₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

回答下列问题：
（3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为              ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH₁       pH₂（填填“>”、“=”或“<”），
（4）已知溶解度：NiC₂O₄> NiC₂O₄·H₂O > NiC₂O₄·2H₂O，则③的化学方程式是         。
（5）④中阳极的电极反应为              ，验证阳极产物的试剂为          。
（6）试写出⑥的离子方程式                                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

B．电解池的阳极反应式为：4OH^－－ 4e^－==2H₂O + O₂↑

C．电解后，c(Na₂SO₄)不变，且溶液中有晶体析出

D．蓄电池中每生成2molH₂O，电解池中就消耗1molH₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是