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    用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是
    A．4.48 LB．5.6 LC．6.72 LD．13.44 L
    A

    试题分析：将含有0.2mol NaCl和0.4mol CuSO4的水溶液1L，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有Cu2+、H+、Na+；移向阴极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu。
    阴离子Cl-、OH-、NO3-；移向阳极；电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，0.3molCu生成转移电子为0.6mol；溶液中氯离子物质的量为0.2mol，全部反应失去电子物质的量为0.2mol，生成氯气为0.1mol，还有0.4mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧气为0.1mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L；
    故选B。
    点评：本题考查了电解原理的应用，混合电解电极产物的判断与计算，主要是离子放电顺序和电子守恒的应用书写电极反应和进行有关计算。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ==Cu2+，还原反应式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：                          。
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

    若电极a为Zn ，电极b可选择材料：         （只填一种）；电解质溶液甲是        ；电极b处的电极反应式：                   。
    （3）由反应2H2 + O2 2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极                       ，正极                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    天然气(主要成分是甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
    （1）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：            。随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （2）如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：             ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：     mL。
    （3）将（2）中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度之比为：          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___         ；
    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
    a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________               ；
    Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________                             ；
    b.若灯泡不亮，其理由为：________________________                        。
    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是      ，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是          。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是:                                                                        。
    （3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：
                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是
    A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H＋+2e－=PbSO4+2H2O
    B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
    C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
    D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
    A．放电时K+ 向负极移动
    B．放电时负极区域的pH会增大
    C．充电时锌极与外电源负极相连
    D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共8分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3－）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：
    2C4H10＋26CO32－－52e－＝34CO2＋10H2O
    试回答下列问题：
    （1）该燃料电池的化学反应方程式为    ；
    （2）正极电极反应式为    。
    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是    ，它来自    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
    A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－==2H2O
    B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O
    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O       O2+2H2O+4e-═4OH-下列说法错误的是
    A．氢气在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率能达到100%

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