氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-═4H2O O2+2H2O+4e-═4OH-下列说法错误的是A．氢气在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为:2H2+O2═2H2OC．产物为无污染的水.属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率能达到100% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-下列说法错误的是

A．氢气在负极发生氧化反应	B．供电时的总反应为：2H₂+O₂═2H₂O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池	D．燃料电池的能量转化率能达到100%

试题分析：任何电池的转化率都不会到100%。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质，请就溶液中碘离子浓度的变化做出回答。(1)加入固体AgNO₃：________________________________________
(2)若改加更多的AgI固体：________________________________________
(3)若改加AgBr固体：________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是（　　）

A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化

B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止

C．只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡

D．将K³⁷Cl投入到K³⁵Cl的饱和溶液中，溶液中K³⁵Cl的质量会减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）向盛有10mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是______．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHSO₃，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS

-3

)＞c(S

2-3

)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

   回答下列问题：
⑴工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式             。
⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为      （写化学式）。
⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式             ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为       、       。