练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
    B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质
    C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

    分析 A．完全电离的电解质为强电解质；
    B．石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
    C．根据盖斯定律定义分析；
    D．有的放热反应，需要加热这一条件．

    解答 解：A．虽然硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A错误；
    B．石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
    C．盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C正确；
    D．有的放热反应，需要加热才能自发进行，如木材的燃烧，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质、电解质的电离等知识点，根据概念来分析解答，注意电解质强弱与其溶解性大小无关，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，沸点最高的是（　　）
    A．一氯甲烷B．丁烷C．丙三醇D．CH3 CH2O CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．物质间的三角转化关系是化学中常见关系，如图所示，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化．
    （1）若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，写出：①B→C的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    ②由C制备A的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度．则A的电子式是，B的俗名是小苏打．
    写出：C在溶液中转化为B的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H==+227 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示．
    （1）若A是淡黄色固体单质，B能使品红溶液褪色，E为黄绿色气体的水溶液，A、B、C中含有同一种元素．
    ①C为共价（填离子或共价）化合物
    ②写出反应Ⅱ的离子方程式SO2+Cl2+2H2O═4H+SO42-+2Cl-．
    （2）若A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体；C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
    ①A中含有的化学键类型有离子键、非极性键．C的名称为氢氧化钠或烧碱、火碱、苛性钠．
    ②写出反应I的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ③将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na2CO3，a点溶液中Na+、Cl-、HCO3-、CO32-物质的量浓度由大到小的顺序是：Na+＞Cl-＞HCO3-＞CO32-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡时，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
    （2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
    （4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．
    （5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是C．
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡．该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）．关于环氧乙烷的下列说法正确的是（　　）
    A．它是氧化物B．它含有3种元素
    C．它的摩尔质量是44gD．1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48%，则含碳的质量分数为（　　）
    A．55.43%B．44.57%C．40%D．49%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol
    下列判断正确的是（　　）
    A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
    B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ
    C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化
    D．从反应③可知1mol C2H5OH（g）能量高于2 mol CO2（g）和3 mol H2O（g）的总能量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案