Question

9．已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：△H==+227 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得：C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），反应热也进行相应的计算．

解答 解：由①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得：C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），故△H=2△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃=+227 kJ/mol，
故答案为：+227 kJ/mol．

点评 本题考查根据盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，关键是由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式．