现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL.要使其pH增大3.可采取的方法有A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。

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向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是 (　　)

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③H₂(g)

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④H₂O(g)=H₂O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol^－¹
下列结论正确的是(　　)

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B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－¹

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A．lg()	B．lg()
C．14＋lg()	D．14＋lg()

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已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是          。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH₄Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为   。

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对H₂O的电离平衡不产生影响的微粒是（）。

A．