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    【题目】下图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

    A. 升高温度，同时加压

    B. 降低温度，同时减压

    C. 增大反应物浓度，同时使用催化剂

    D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    【答案】D

    【解析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲烷在不同条件下有两种热分解反应：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)→C2H2(g)＋3H2(g)。现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中，按①式和②式热解，待完全反应后，恢复至标准状况，则两容器中气体体积关系正确的是(　　)

    A. ①和②相等 B. ①小于② C. ①大于② D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。

    （1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；

    （2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）

    （3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cr2O3是重要的化工原料。铬矿石的主要成分为Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等杂质，工业上生产Cr2O3的过程如图所示。

    回答下列问题：

    (1) 焙烧后的产物Na2CrO4中Cr的化合价为_____。

    (2)滤液1用H2SO4酸化时发生反应的离子方程式为2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，该过程不能用盐酸代替硫酸的理由是_______________。

    (3)向滤液2中加蔗糖的目的是_________，滤液3中溶质的主要成分为_____(填化学式)。

    (4)若向滤液2的饱和溶液中加入KCl固体，充分反应后可得货要的试剂K2Cr2O7。该反应能发生的原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检查汽油中含有不饱和链烃的方法是 （ ）

    A.加入溴水振荡后，观察溴水层是否褪色

    B.加入溴水振荡后，观察汽油层是否变为红棕色

    C.加入酸性高锰酸钾溶液振荡后，观察是否褪色

    D.通入氢气，观察是否发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某食品包装袋的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

    品名

    X X X

    配料

    鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精练植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等

    （1）富含蛋白质的是________________； （2）富含糖类的是________________；

    （3）富含油脂的是__________________； （4）富含维生素的是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________。

    （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式是______________________________________；

    负极的电极反应式是______________________________________。

    （3）如图是一个电解过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是_______________________________。

    ②假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

    A. 滤液pH<7的主要原因是阳离子水解所致

    B. 电解开始的一段时间，阳极区有黄绿色气体逸出

    C. 可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

    D. 取少量电解液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若没有沉淀则应该停止电解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是 （ ）

    A. Na B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3

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