Question

9．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCI（g）的反应热△H=-183kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算热效应△H．

解答 解：H-H的键能为436kJ•mol^-1、Cl-Cl键能为243kJ•mol^-1、H-Cl键能为431kJ•mol^-1，由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1；故答案为：-183 kJ•mol^-1．

点评 本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系．