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    17．已知0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）
    （1）试通过计算推断该有机物的分子式；
    （2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
    （3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

    分析 （1）浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合固体质量变化利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算1mol有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式；
    （2）结合分子式、有机物与钠反应中有机物与钠的物质的量的关系，判断分子中官能团，据此书写结构简式；
    （3）0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个-OH，据此分析．

    解答 解：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，
    令有机物燃烧生成的CO为x，则：
    CuO+CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+CO2 固体减少△m
              28g                                 16g
                 x                                  3.2g
    所以x=$\frac{28g×3.2g}{16g}$=5.6g，CO的物质的量为$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，
    根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，
    有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，其物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
    根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为$\frac{0.2mol+0.2mol}{0.2}$=2mol，
    根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为$\frac{0.6mol×2}{0.2}$=6mol
    根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为$\frac{0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2}{0.2mol}$=2mol，
    所以有机物的分子式为C2H6O2，
    答：有机物的分子式为C2H6O2；
    （2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠即0.4mol完全反应，说明有机物分子中含有羟2个-OH，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH，
    答：该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．
    （3）若0.2mol该有机物与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个-OH，则另一个-OH应异构为醚键，故此有机物的结构简式为：CH3OCH2OH．答：此有机物的结构简式为CH3OCH2OH．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物的分子式，根据反应物之间量的关系来分析结构是常考点也是难点．

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