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    我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
    ①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
    ②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
    ③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
    ④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色．
    ⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”．取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）．
    请回答以下问题：
    （1）该消毒液的主要成分是
     
    ．
    （2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是
     
    ．
    （3）实验③中的离子方程式为
     
    ．
    （4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为
     
    ，又“澄清”时的离子方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）推出此消毒液含氯离子；
    ②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色，变蓝，说明溶液显碱性，褪色，说明含强氧化性物质，可能含次氯酸根离子；
    ③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成，说明含氧化剂且氧化性比氯气强；
    ④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含钠元素；
    ⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，淡黄色沉淀为单质硫，后又“澄清”，说明硫被进一步氧化成酸根离子，取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）说明被氧化成硫酸根离子，据此分析．
    解答： 解：①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）推出此消毒液含氯离子；
    ②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色，变蓝，说明溶液显碱性，褪色，说明含强氧化性物质，可能含次氯酸根离子；
    ③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成，说明含氧化剂且氧化性比氯气强；
    ④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含钠元素；
    ⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，淡黄色沉淀为单质硫，后又“澄清”，说明硫被进一步氧化成酸根离子，取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）说明被氧化成硫酸根离子．
    （1）根据以上推断可知此漂白液成分为次氯酸钠，故答案为：次氯酸钠；
    （2）试纸先变蓝后褪色，变蓝，说明溶液显碱性，褪色，说明含强氧化性物质，故答案为：碱性和强氧化性；
    （3）次氯酸根离子在酸性条件下把氯离子氧化成氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
    （4）次氯酸根离子具有强氧化性可把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成氯离子，反应的离子方程式为：ClO-+H2S=S↑+Cl-+H2O，单质硫可被次氯酸根离子进一步氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：3ClO-+H2O+S=SO42-+3Cl-+2H+，故答案为：ClO-+H2S=S↑+Cl-+H2O；3ClO-+H2O+S=SO42-+3Cl-+2H+．
    点评：本题考查了物质的推断和次氯酸盐的性质的实验设计，中等难度，书写离子方程式是难点，要结合现象和氧化还原反应原理正确书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物．其中正确的是（　　）
    A、①②③④B、①③④
    C、②③④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子是极性分子的是（　　）
    A、PCl3
    B、SO3
    C、BF3
    D、CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
    I、氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物．
    （1）氢氧根离子的电子式为
     
    ；
    （2）写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ、已知：Mg （s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
    H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
    （3）氢氧化镁分解的热化学方程式是
     
    ．
    （4）氢氧化镁在350℃开始分解，500℃时分解完全．请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是（至少写两点）
     
    ．
    Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．

    （5）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol e-，则此反应的离子方程式为
     
    ；
    （6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释
     
    ；
    Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
    精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量
    序号提纯体系温度/℃加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW（Fe）/（10-4g）
    1400.050.057.63
    2400.050.106.83
    3600.050.106.83
    4600.100.106.51
    （7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
     
    （填字母）．
    ①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g  ④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
    A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
    实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL
    125.0024.41
    225.0024.39
    325.0022.60
    回答下列问题：
    （1）如图中甲为
     
    滴定管，乙为
     
     滴定管（填“酸式”或“碱式”）；
    （2）取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用
     
    做指示剂，滴定终点的判断依据是
     
    ；
    （3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果
     
    ；
    （4）该NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（保留小数点后四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为带支管口的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
     
    ．
    （2）试管C中苯的作用是
     
    ．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为
     
    ．
    （3）反应2～3min后，在B中可观察到的现象是
     
    ．利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是
     
    ，需进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    （填正确答案前的字母）
    A．蒸馏    B．重结晶   C．过滤   D．萃取
    （4）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，问加入多少摩尔H2S？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
    ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
    ③滴加几滴酚酞溶液；
    ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
    滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）
    滴定前滴定后
    125.000.5020.60
    225.006.0026.00
    325.001.1021.00
    请回答：
    （1）用
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
    （2）滴定到终点时溶液由
     
    色变成
     
    色．
    （3）烧碱样品的纯度为
     
    ．
    （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是
     
    ．
    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    f．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原无气泡）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol金属钠投入500mL0.1mol/L的盐酸中，充分反应生成H2的物质的量为
     
    mol．

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