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    下列分子是极性分子的是（　　）
    A、PCl3
    B、SO3
    C、BF3
    D、CS2
    考点：极性分子和非极性分子
    专题：化学键与晶体结构
    分析：极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；对于ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，则为非极性分子，据此判断．
    解答： 解：A、PCl3分子中P的最外层有5个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，故A选；
    B、SO3分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+6，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故B不选；
    C、BF3分子中B的最外层有3个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故C不选；
    D、CS2分子中C的最外层有4个电子，其化合价为+4，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查极性分子和非极性分子，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
    B、放热反应不一定能自发进行
    C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
    D、温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有金属元素都分布在d区和ds区
    B、元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C、最外层电子数为2的元素都分布在S区
    D、S区均为金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、该氖原子的相对原子质量可以表示为
    12a
    b
    B、该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA
    C、W g该氖原子的物质的量一定是
    W
    a
    mol
    D、12b=NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol CH4含有的电子数为NA
    B、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA
    C、常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
    D、标准状况下，2.24L的乙炔含碳原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HClO的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）
    A、氧原子发生SP杂化
    B、该分子为V型分子
    C、氧原子与H、Cl都形成π键
    D、该原子的电子式为H：O：Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的化学键类型与H2O相同的是（　　）
    A、C2H6
    B、HCl
    C、NH4Cl
    D、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
    ①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
    ②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
    ③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
    ④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色．
    ⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”．取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）．
    请回答以下问题：
    （1）该消毒液的主要成分是
     
    ．
    （2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是
     
    ．
    （3）实验③中的离子方程式为
     
    ．
    （4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为
     
    ，又“澄清”时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．
    乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
    （1）写出甲同学认为实验中两个反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）乙同学观察到的黑色物质是
     
    ，刺激性气体是
     
    ．
    （3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．
    浓溴水的作用是
     
    ，稀溴水的作用是
     
    ．

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