若某氖原子的质量是a g.一个12C原子的质量是b g.NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.该氖原子的相对原子质量可以表示为12abB.该氖原子的相对原子质量可以表示为aNAC.W g该氖原子的物质的量一定是WamolD.12b=NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若某氖原子的质量是a g，一个¹²C原子的质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、该氖原子的相对原子质量可以表示为

12a

B、该氖原子的相对原子质量可以表示为aN_A

C、W g该氖原子的物质的量一定是

mol

D、12b=N_A

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．原子相对原子质量=

1个原子质量

1个12C原子质量×

；
B．原子的相对原子质量在数值上还等于阿伏伽德罗常数个微粒的质量；
C．该原子的摩尔质量为aN_Ag/mol，根据n=

计算Wg该原子的物质的量；
D．¹²C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个¹²C的原子的质量为bg，故N_Ab=12．

解答： 解：A．原子相对原子质量=

1个原子质量

1个12C原子质量×

12a

，故A正确；
B．原子的相对原子质量在数值上还等于阿伏伽德罗常数个微粒的质量，所以还等于aN_A，故B正确；
C．该原子的摩尔质量为aN_Ag/mol，Wg该原子的物质的量为

aNAg/mol

aNA

mol；
D．¹²C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个¹²C的原子的质量为bg，故N_Ab=12，所以N_A=

，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数、相对原子质量、物质的量等知识点，明确这几个物理量之间的关系是解本题关键，侧重考查基本概念及基本理论，灵活应用公式，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

（已知K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．下列说法不正确的是（　　）

A、上述流程中，浸出时用的是60% H₂SO₄（密度是1.5 g/cm³），如配制100 mL这种H₂SO₄溶液，则需要18.4 mol?L^-1的浓硫酸约为49.9mL

B、加入氧化剂H₂O₂后，只有Fe（OH）₃沉淀出现，若溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-15mol?L^-1，则溶液中c（Cu²⁺）≤2.2×10^-4mol?L^-1

C、若加入NH₄HCO₃后生成的沉淀是Zn₅（OH）₆（CO₃）₂，则该反应为5ZnSO₄+10NH₄HCO₃=Zn₅（OH）₆（CO₃）₂↓+5（NH₄）₂SO₄+8CO₂↑+2H₂O

D、若生成的沉淀是形态均为Zn_a（OH）_b （CO₃）_c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn₅（OH）₆（CO₃）₂ 与Zn₃（OH）₆CO₃

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关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物．其中正确的是（　　）

A、①②③④	B、①③④
C、②③④	D、③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

D、在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在浓度均为6mol?L^-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）

A、11.2 g

B、25.2 g

C、16.8 g

D、33.6 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2N_A

B、0.1mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N_A

C、0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

D、0.5molKClO₃中含有Cl^-的数目为0.5N_A

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下列分子是极性分子的是（　　）

A、PCl₃

B、SO₃

C、BF₃

D、CS₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I、氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物．
（1）氢氧根离子的电子式为

；
（2）写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式

．
Ⅱ、已知：Mg （s）+2H₂O（g）═Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂（g）+

O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1
Mg（s）+

O₂（g）═MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1
（3）氢氧化镁分解的热化学方程式是

．
（4）氢氧化镁在350℃开始分解，500℃时分解完全．请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是（至少写两点）

．
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．

（5）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na₂S₂O₄）转移0.6mol e^-，则此反应的离子方程式为

；
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe²⁺反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）₂反应．虽然Fe（OH）₂难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）₂除去并获得纯度高的Mg（OH）₂．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释

；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

精制阻燃剂的条件				阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度/℃	加入EDTA质量/g	加入保险粉质量/g	W（Fe）/（10^-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是

（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定序号	待测液体积	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：
（1）用

滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（2）滴定到终点时溶液由

色变成

色．
（3）烧碱样品的纯度为

．
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是

．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
f．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原无气泡）

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