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    为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．
    乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
    （1）写出甲同学认为实验中两个反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）乙同学观察到的黑色物质是
     
    ，刺激性气体是
     
    ．
    （3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．
    浓溴水的作用是
     
    ，稀溴水的作用是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃；溴水中的溴与乙烯发生加成反应；
    （2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇；二氧化硫和溴发生氧化还原反应；
    （3）根据浓溴水能和乙烯和二氧化硫反应及其实验目的来分析．
    解答： 解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，故答案为：C；SO2；
    （3）溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，溴被二氧化硫中+4价的硫还原成-1价的溴，+4价的硫被溴氧化成+6价的硫，溴水褪色；乙烯和溴水中的溴发生加成反应，溴水褪色，可检验乙烯的存在，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，可检验二氧化硫的存在，
    故答案为：吸收乙烯、二氧化硫气体；检验乙烯、二氧化硫是否除尽．
    点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．
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    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
    ③滴加几滴酚酞溶液；
    ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
    滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）
    滴定前滴定后
    125.000.5020.60
    225.006.0026.00
    325.001.1021.00
    请回答：
    （1）用
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
    （2）滴定到终点时溶液由
     
    色变成
     
    色．
    （3）烧碱样品的纯度为
     
    ．
    （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是
     
    ．
    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
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    实验方案
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    mol．

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