Question

将密度为1.8g/ml，浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：设体积为VmL，则混合溶液的体积由V（aq）=

m总

ρ混合

计算，结合n=

m

M

、c=

n

V(aq)

计算．

解答： 解：设体积为VmL，密度为1.8g/ml，浓度为60%的硫酸溶液中硫酸的物质的量为

V×1.8×60%

98

mol，
密度为1.2g/ml浓度为40%的硫酸溶液中硫酸的物质的量为

V×1.2×40%

98

mol，
溶液的总体积为

V×1.8+V×1.2

1.47

×10^-3L，
则混合液的物质的量的浓度是

V×1.8×60% 98 + V×1.2×40% 98

V×1.8+V×1.2 1.47 ×10-3

mol/L=11.4mol/L，
答：混合液的物质的量的浓度是11.4mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，溶液体积为解答的易错点，题目难度不大．