Question

【题目】在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

I、氨的测定：

精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20 mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

（2）NaOH标准溶液应装入___式滴定管，C装置冰盐水的作用是_________。

（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判断滴定终点的方法是___________________________________________________，若终点溶液中c(Ag＋)=1.0×105 mol·L1，此时c(CrO42)为______ mol·L1。

（4）13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。

（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：_________________；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是___________________。（写一点）

Answer 1

【答案】 分液漏斗 气密性检验 瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的压力稳定（合理答案均计分） 碱 降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收 防止（或减少）硝酸银见光分解 滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形瓶中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失 1.12×10—2 0.3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 温度过高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物造成产率下降（合理答案均计分）

【解析】(1)根据图示，仪器a为分液漏斗，测定氨前应该对装置进行气密性检查，瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的压力稳定，故答案为：分液漏斗；气密性检验；瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的压力稳定；

(2)NaOH是碱性溶液，标准NaOH溶液应装入碱式滴定管中，C装置冰盐水可以降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收，故答案为：碱；降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收；

(3)硝酸银见光容易分解，测定氯的过程中，使用棕色滴定管可以防止(或减少)硝酸银见光分解；当滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形瓶中出现(砖、浅)红色沉淀且半分钟内不消失，表示达到了滴定终点，c(CrO42-)==mol/L=1.12×10—2 mol/L，故答案为：防止(或减少)硝酸银见光分解；滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形瓶中出现(砖、浅)红色沉淀且半分钟内不消失；1.12×10—2；

(4)与氨气反应的n(HCl)=0.02L×0.2molL-1-0.2molL-1 ×0.005L=0.003mol，根据氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=0.003mol×=0.3mol，故答案为：0.3；

(5)经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co(NH3)6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，故答案为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；温度过高，H2O2(NH4Cl)分解(或NH3挥发)从而减少反应物造成产率下降。