Question

【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。

①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________g。

②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18 mol·L－1，原因可能是________。

A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度

(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。

(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答两点)。

(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。

A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在

C．1 mol O2 参加反应有1 mol电子发生转移 D．Cu被氧化

Answer 1

【答案】40.0AD2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋加快乙醇和水的蒸发防止CuCl在空气中被氧化CD

【解析】

（1）①由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶，所以应选择1000mL规格容量瓶，根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：1L×2mol/L×250g/mol=500g；②A．砝码生锈后增重，使称量的固体质量偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，选项A正确；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，选项B错误；C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项C错误；D．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，选项D正确；答案选AD；（2）Na2SO3、NaCl、硫酸铜溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，这样可以加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）A．O元素化合价降低，被还原，HO2为还原产物，选项A错误；B．HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，选项B错误；C．HO2（超氧酸） 是一种弱酸，所以HO2 的电离方程式为HO2H++O2-，选项C正确；D．反应中Cu元素化合价由0价升高到+1价，Cu被氧化，选项D正确。答案选CD。