【题目】已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。B为气体,在标准状况下的密度为1.965g·L-1。D与F互为同分异构体,F是环状化合物。G的结构简式为：
。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。
请回答：
（1）E中所含官能团名称________。
（2）B与F反应生成G的反应类型________。
（3）C→D的化学方程式________。
（4）下列说法正确的是________。(填编号)
A．A与O2在催化剂作用下反应也可以生成D B．不可以用金属钠检验C中是否含有少量水
C．可以用NaHCO3溶液鉴别C、D、E的水溶液 D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解
【答案】 羧基 加聚反应 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O ABD
【解析】本题考查有机物的推断，A为石油裂解的主要产物，且相对分子质量为28，即A为CH2=CH2，B为气体，，在标准状况下的密度为1.965g·L－1，则B的摩尔质量为1.965×22.4g·mol－1=44g·mol－1，则B为CO2，F为HOCH2CH2OH，乙烯和水反应加成反应，生成乙醇，即C为CH3CH2OH，C→D发生氧化反应，即D为乙醛，结构简式为CH3CHO，D→E发生醛基的氧化反应，即E为CH3COOH，D和F互为同分异构体，且F为环状化合物，即F为
，（1）根据上述分析，E为乙酸，含有的官能团是羧基；（2）B和F发生的反应是加聚反应；（3）根据上述分析，其反应方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；（5）A、CH2=CH2与氧气在一定条件下，生成CH3CHO，其反应方程式为2CH2=CH2＋O2
2CH3CHO，故A正确；B、C为乙醇，金属钠能与水反应，也能与乙醇反应，但金属钠与水反应的现象是浮、游、熔、响，金属钠与乙醇反应比较缓慢，金属钠沉在乙醇的底部，现象不同，可以鉴别乙醇中是否含有水，故B正确；C、乙醇、乙醛不与NaHCO3反应，乙酸能与NaHCO3反应生成CO2，因此不能鉴别乙醇和乙醛，故C错误；D、根据G的结构简式，G中含有酯基，因此在碱或酸中发生水解，故D正确。
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【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。
下列说法正确的是
A. B区的OH通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
B. c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e
H2↑
C. 图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应
D. 当有1 mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2 L
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【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A. 丙与戊的原子序数相差25 B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 D. 常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应
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【题目】五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
请回答：
（1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)
（2）调节pH为8～8.5的目的________。
（3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液
（4）第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。
（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：________(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
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【题目】《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是
A. 苯和溴苯 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 食盐水和泥沙 D. 甲苯和水
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【题目】氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_________。
（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_________。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①________；______；洗涤；②将滤液冷却结晶；③过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________；
② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。
①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________g。
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18 mol·L－1，原因可能是________。
A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。
(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答两点)。
(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。
A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在
C．1 mol O2 参加反应有1 mol电子发生转移 D．Cu被氧化
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【题目】四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）
A.20℃，10mL硫酸B.20℃，5mL硫酸，5mL水
C.30℃，5mL硫酸，2mL水D.30℃，4mL硫酸，3mL水
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