【题目】一定条件下,向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示,其中处于化学平衡状态的点是( )
A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
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【题目】下列说法正确的是
A. 国际上规定,0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩
B. 胶体是带电的,溶液是呈电中性的
C. 在00C、1.01×105Pa下,1molCCl4的体积约为22.4L
D. 硫酸根离子的摩尔质量是96g
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【题目】在一定温度下,在某密闭容器内某一反应中M,N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.下列叙述中,正确的是( )
A.该反应的化学方程式为M═2N
B.若t1=1,则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L﹣1﹒min﹣1
C.t2时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态
D.t3时正反应速率等于逆反应速率
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①SiO2Na2SiO3
H2SiO3
②
③
④BaSO4BaCO3
BaCl2
⑤
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ③⑤
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【题目】下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素.
元素 | 相关信息 |
A | 在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为倍受青睐的清洁燃料. |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障. |
C | 植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂. |
D | 室温下其单质呈粉末固体,加热易熔化.该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰. |
E | 它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等. |
(1)E在元素周期表中的位置是 .
(2)B和D对应的气态氢化物中,稳定性强的是 , 熔沸点高的是(用具体的化学式表示).
(3)D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子,写出该反应的离子方程式 .
(4)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1:2)一起用作火箭助推剂,写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式 .
(5)以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐,该物质中A、B、C、D、E的质量比为5:56:7:16:14.则其水溶液的pH7(填“>”“=”或“<”),原因是(用离子方程式表示).溶液中离子浓度从大到小的顺序为 .
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【题目】已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)H2S(g),K1;
S(s)+O2(g)SO2(g),K2 .
则反应:H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )
A.K1+K2
B.K﹣K2
C.K1×K2
D.
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【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 . 对此反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分别用B,C,D表示反应的速率,其比值是3:2:1
C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8 .
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
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