【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 . 对此反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分别用B,C,D表示反应的速率,其比值是3:2:1
C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
【答案】B
【解析】解:A.2min内,B的浓度减少0.6mol/L,故v(B)= =0.3mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=
v(B)=
×0.3mol/(Lmin)=0.4mol/(Lmin),故A错误;B.速率之比等于化学计量数之比,故v(B):v(C):v(D)=3:2:1,故B正确;
C.2min内,B的浓度减少0.6mol/L,2min内用B表示的平均速率v(B)= =0.3mol/(Lmin),不是即时速率,故C错误;
D.速率之比等于化学计量数之比,故v(B):v(C)=3:2,故D错误;
故选B.
A.根据v= 计算v(B),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(A);
B.速率之比等于化学计量数之比,据此判断;
C.根据v= 计算的v(B)表示2min内的平均速率,不是即时速率;
D.速率之比等于化学计量数之比,据此判断.
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【题目】向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m<p<
m
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【题目】下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是( )
A.电解过程中阴极质量不断增大
B.电解过程中阳极附近的pH不断降低
C.电解一段时间后,向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D.电解过程中,溶液中电子由阴极迁向阳极
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【题目】一定条件下,向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示,其中处于化学平衡状态的点是( )
A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
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【题目】下列实验操作中错误的是
A. 做“氢气还原氧化铜”实验时,应先通氢气再加热
B. 蒸馏时烧瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸
C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D. 开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯
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【题目】一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)=Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0
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【题目】等质量的氧气和Y气体,在相同温度、相同容积的密闭容器中,氧气的压强大于Y气体,则Y可能为( )
A. CH4B. NOC. C2H4D. CO2
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