练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 做“氢气还原氧化铜”实验时，应先通氢气再加热

    B. 蒸馏时烧瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

    【答案】D

    【解析】A. 做“氢气还原氧化铜”实验时，应先通氢气排除装置中的空气后再加热，A正确；B. 蒸馏时烧瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸，B正确；C. 分液操作时为防止试剂交叉污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D. 开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，D错误，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    m(粉末样品)/g

    0.90

    1.80

    3.60

    7.20

    m(反应后剩余固体)/g

    0

    0.64

    2.48

    6.08

    下列实验结论不正确的是

    A. 实验②反应后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋ B. 实验②③④反应后剩余固体全部是Cu

    C. 实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D. 原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（ ）
    A.两个电极都可选用Fe片
    B.电源电极接反时仍能产生一定净水效果
    C.反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+
    D.电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．

    元素

    相关信息

    A

    在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．

    C

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．

    D

    室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．

    E

    它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．


    （1）E在元素周期表中的位置是 ．
    （2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ， 熔沸点高的是（用具体的化学式表示）．
    （3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 ．
    （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式 ．
    （5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式
    Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJmol﹣1
    Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJmol﹣1
    由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ． 其中△H3的值是（ ）
    A.﹣441.8 kJmol﹣1
    B.﹣254.6 kJmol﹣1
    C.﹣438.9 kJmol﹣1
    D.﹣260.4 kJmol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的正确表示是（ ）
    A.用A表示的反应速率是0.8 molL﹣1s﹣1
    B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
    D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

    实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

    （1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。

    （2）在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。

    a．升高温度 b．及时转移生成CO2 c．将原料粉碎 d．增加纯碱的用量

    （3）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________________________、____________________________。

    （4）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

    （5）步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（ ）

    A.该装置中Cu极为正极
    B.当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L
    C.b极反应的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
    D.一段时间后锌片一极质量增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
    A.电解水
    B.锌和稀硫酸反应
    C.光解海水
    D.以石油、天然气为原料
    （2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJmo﹣1L
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmo﹣1L
    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 ．
    （3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2 ． 76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78 ． 已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案