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    【题目】某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（ ）
    A.两个电极都可选用Fe片
    B.电源电极接反时仍能产生一定净水效果
    C.反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+
    D.电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸

    【答案】C
    【解析】电解池中阴极受到保护，主要起导电作用，可选Fe片；电极接反时，Al作阳极失去电子生成Al3＋ ， 再生成Al（OH）3 ， 也有一定净水作用；在水溶液中，H2不能将Fe3＋还原成Fe2＋；阴极产生H2 ， 易燃易爆，要注意通风，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烯烃氢化后得到的饱和烃是 ，则原烯烃可能有的结构简式有（ ）
    A.1种
    B.2种
    C.3种
    D.4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）图Ⅰ是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。

    ①在图Ⅰ中，X溶液应选用______。

    A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．NaCl溶液

    ②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的_______（填A或B）装置。

    （2）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见上右图,请分析实验过程：

    ①在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作中加热煮沸的目的是：_____________________________。

    ②在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量_____________。

    ③连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中_________（填现象），B试管中_________（填现象）。

    ④如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，出现的现象是_______________，发生变化的化学方程式为_____________。

    （3）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。

    ①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。

    A．dcabh B．feabh C．feabg

    ②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质（填序号）。

    A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．酸性

    ③SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
    A.v（B2）=0.8mol/（Ls）
    B.v（A2）=0.4mol/（Ls）
    C.v（C）=0.6mol/（Ls）
    D.v（B2）=4.2mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）

    A.增大X或Y的浓度
    B.增大压强
    C.增大Z的浓度
    D.升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是(　　)
    A.电解过程中阴极质量不断增大
    B.电解过程中阳极附近的pH不断降低
    C.电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
    D.电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：

    （1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 做“氢气还原氧化铜”实验时，应先通氢气再加热

    B. 蒸馏时烧瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

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