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    【题目】写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：

    （1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓

    【答案】2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

    【解析】（1）该离子反应表示强酸与可溶性盐反应生成可溶性盐、CO2和水，因此反应的化学方程式可以是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）该反应表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐和氢氧化铜，因此反应的化学方程式可以是2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大，据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒有害物质．危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一．它们的结构简式分别为： 下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是（ ）

    A.尼古丁的分子式为C10H14N2
    B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
    C.苯并芘的分子式为C20H18
    D.苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现色和色交替的现象．用方程式解释该现象 ，
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为 ，
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，主要物质是（写出化学式），其中还含有一种液体，能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）除去．
    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（ ）
    A.两个电极都可选用Fe片
    B.电源电极接反时仍能产生一定净水效果
    C.反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+
    D.电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）

    A. SO2在反应中失去电子B. NaClO3在反应中被氧化

    C. H2SO4在反应中得到电子D. 1 mol氧化剂在反应中失去1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．

    元素

    相关信息

    A

    在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．

    C

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．

    D

    室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．

    E

    它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．


    （1）E在元素周期表中的位置是 ．
    （2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ， 熔沸点高的是（用具体的化学式表示）．
    （3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 ．
    （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式 ．
    （5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式
    Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJmol﹣1
    Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJmol﹣1
    由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ． 其中△H3的值是（ ）
    A.﹣441.8 kJmol﹣1
    B.﹣254.6 kJmol﹣1
    C.﹣438.9 kJmol﹣1
    D.﹣260.4 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

    实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

    （1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。

    （2）在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。

    a．升高温度 b．及时转移生成CO2 c．将原料粉碎 d．增加纯碱的用量

    （3）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________________________、____________________________。

    （4）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

    （5）步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
    B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O +2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+
    D.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O

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