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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
    B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O +2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+
    D.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．向盐酸中滴加氨水的离子反应为H++NH3H2O﹣═H2O+NH4+ ， 故A错误；B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
    C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子反应为6OH﹣+S2O +4Cl2═2SO +8Cl﹣+3H2O，故C错误；
    D．铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O，故D正确；
    故选D．

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    （1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓

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    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度 （ ）

    A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L

    C. 大于 9.2 mo1/L D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
    关于它们的下列表述正确的是（ ）
    A.它们都是吸热反应
    B.a、b和c均为正值
    C.a=b
    D.2b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．
    （1）写出下列物质的名称：甲 ， 乙 ．
    （2）写出实验室制取F的化学方程式 ， 检验F收集满的方法 ．
    （3）Y和CuO的反应方程式 ．
    （4）写出乙和过量CO2反应的离子方程式 ．
    （5）D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的极，该极的电极反应式为 ．
    （6）73g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式 ．
    （7）D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.8×10﹣11 ， 该物质的溶液中，要使D离子的浓度降至1.8×10﹣9 mol/L，25℃时溶液的pH应调至 ．

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    【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n（SO3）/mol

    0

    0.8

    1.4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
    C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大

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    【题目】反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ）

    A.A，C两点的反应速率：v（A）＞v（C）
    B.A，C两点气体的颜色：A深，C浅
    C.B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）
    D.A，C两点气休的平均相对分子质量：A＞C

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