Question

【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．
（1）写出下列物质的名称：甲 ， 乙 ．
（2）写出实验室制取F的化学方程式 ， 检验F收集满的方法 ．
（3）Y和CuO的反应方程式 ．
（4）写出乙和过量CO2反应的离子方程式 ．
（5）D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的极，该极的电极反应式为 ．
（6）73g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式 ．
（7）D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.8×10﹣11 ， 该物质的溶液中，要使D离子的浓度降至1.8×10﹣9 mol/L，25℃时溶液的pH应调至 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化铝；偏铝酸钠
（2）MnO2+4HCl（浓） ?MnCl2+2H2O+Cl2↑；将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满
（3）2NH3+3CuO ?3Cu+N2+3H2O
（4）AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO
（5）负；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
（6）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣0.5Q kJ/mol
（7）13
【解析】解：A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素都不在同一主族．电解甲到得到单质E与气体单质C，E能与氢氧化钠溶液反应生成乙与气体单质A，则E为Al、乙为NaAlO2、A为H2、甲为Al2O3、C为O2 ， 由转化关系可知，丁为Al（OH）3 ， 丙为H2O，F的原子序数大于Al，则F为Cl2 ， B的原子序数小于氧元素，且单质为气体，故B为N2 ， D与H、Cl不在同一主族，原子序数小于Al，大于氧，故D为Mg，则X为HCl、Y为NH3、戊为AlCl3 ． （1）由上述分析可知．甲为氧化铝，乙为偏铝酸钠，所以答案是：氧化铝；偏铝酸钠；（2）实验室制取F（氯气）的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，检验氯气收集满的方法：将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满， 所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑；将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满；（3）氨气和CuO的反应方程式：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，
所以答案是：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；（4）偏铝酸钠和过量CO2反应的离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ，
所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ；（5）Mg和Al形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al为负极，Mg为正极，负极电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：负极；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）73 g HCl物质的量为2mol，与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，1molHCl反应放出热量为0.5Q kJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣0.5Q kJ/mol，
所以答案是：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣0.5Q kJ/mol；（7）D的最高价氧化物对应水化物Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11 ， 该物质的溶液中，要使Mg2+离子 的浓度降至1.8×10﹣9 mol/L，则c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10﹣13mol/L=0.1mol/L，则溶液pH=﹣lg10﹣13=13，
所以答案是：13．