【题目】浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的气体杂质为①CO2 , ②HCl,③H2O,④O2中的 ( )
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
D.①④
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生:Cu2+ + 2Br - Cu +Br2
B. 碳酸氢钠的水解反应:HCO+H2OCO32- + H3O+
C. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3 - = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D. 在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2Fe2O4:3ClO- +2Fe(OH)3 = 2Fe2O42-+3Cl-+H2O+4H+
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【题目】下列说法中,错误的是
A.有了化学科学,人类能够更好利用能源和资源
B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障
C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将会毁灭在化学物质中
D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
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【题目】已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸的物质的量浓度 ( )
A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L
C. 大于 9.2 mo1/L D. 无法确定
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【题目】下列物质的分离或提纯,不可能选用蒸馏、过滤、萃取分液的是( )
A. 除去粗盐溶液中混有的泥沙B. 从碘水中提取碘
C. 从氯化钠溶液中获取氯化钠D. 分离酒精和水的混合物
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【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质,原子序数依次增大的短周期主族元素,其中D、E是固体,其余均为气体.图中其他物质均为化合物,六种元素都不在同一主族.
(1)写出下列物质的名称:甲 , 乙 .
(2)写出实验室制取F的化学方程式 , 检验F收集满的方法 .
(3)Y和CuO的反应方程式 .
(4)写出乙和过量CO2反应的离子方程式 .
(5)D和E形成原电池的两个电极,NaOH溶液是电解质溶液.E的一极为原电池的极,该极的电极反应式为 .
(6)73g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ,写出该反应的热化学方程式 .
(7)D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.8×10﹣11 , 该物质的溶液中,要使D离子的浓度降至1.8×10﹣9 mol/L,25℃时溶液的pH应调至 .
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【题目】镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A. 性质不活泼,不与空气中的成分反应 B. 镁、铝与氧气的反应速率极慢
C. 经过了特殊工艺处理 D. 与氧气反应形成了氧化物保护膜
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【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ , 进行如下实验操作时的合理顺序是 ( ) ①加足量氯水 ②加足量酸性高锰酸钾溶液 ③加足量硫氰化钾溶液
A.①③
B.②③
C.③①
D.①②③
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【题目】工业上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)在合适的温度下,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3molCO,3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示.下列说法正确的是( )
A.X,Y两点对应的CO正反应速率相等
B.合成二甲醚的正反应△H<0
C.反应温度应控制在260℃~280℃之间
D.选择合适催化剂,可以提高CO转化率
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