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    【题目】下列说法中，错误的是

    A．有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源

    B．化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障

    C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

    D．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：有了化学科学，人类能够合理开发和安全应用能源和资源，既能得到充足的能源和资源，又能处理好能源和资源的开发利用与生态环境保护之间的关系，A正确； 化学为解决环境问题提供了有力保障，使人类能够使用无害的化妆品和生活用品，既优化了环境，又提高了生活质量，B正确；化学研究不会造成严重的环境污染，C错误；化学家可以制造出自然界中不存在的物质，如新型有机高分材料，医药等，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），
    若经 2s后测得 C的浓度为 0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：
    ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL﹣1s﹣1
    ②物质 B的体积分数是40%
    ③2s 时物质 A 的转化率为30%
    ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL﹣1
    其中正确的是（ ）
    A.①④
    B.②③
    C.①③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为④③②①
    CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 ． a．Cr2O 和CrO42的浓度相同
    b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至 ．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为 ．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ， 溶液中同时生成的沉淀还有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

    （1）判断离子AB2－离子的空间构型为__________。A、B、C 3种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________ 。（用相应的元素符号表示）

    （2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是_________。

    （3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是___________。

    （4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为___________。

    （5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

    ①离子D3+的核外电子排布式为_________________。

    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．
    （1）a反应所属反应类型为 ， b反应生成另一小分子是 ．
    （2）写出B的结构简式 ．
    （3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：①E与过量热NaOH溶液反应 ． ②E→F ．
    （4）新型染料M在一定条件下可降解生成 和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2molL﹣1 ， 在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）2C（g）．该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
    A.30%
    B.40%
    C.50%
    D.60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
    （1）Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍①W在周期表中的位置为 ．
    ②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为 ．
    ③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为 ．
    ④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式 ．
    （2）Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22①Y的气态氢化物电子式为 ， 工业合成该物质的化学方程式为 ．
    ②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是 ．
    ③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2 ， ②HCl，③H2O，④O2中的 (　　)
    A.①②③
    B.②③④
    C.①②③④
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

    A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体

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