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    【题目】对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
    A.v（B2）=0.8mol/（Ls）
    B.v（A2）=0.4mol/（Ls）
    C.v（C）=0.6mol/（Ls）
    D.v（B2）=4.2mol/（Lmin）

    【答案】B
    【解析】解：根据反应A2+3B2 2C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2）=0.8mol/（Ls）；
    B、v（B2）=1.2mol/（Ls）；
    C、v（B2）=0.9mol/（Ls）
    D、v（B2）=0.07mol/（Ls），所以最大的是B．
    故选B．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解反应速率的定量表示方法的相关知识，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C.浓硫酸

    请在以上试剂中选择填空：

    ①X、Y溶液分别应选用______（填“A”、“B”或“C”）、

    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。

    （2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

    ①写出Cl2与水反应的离子方程式______。

    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。

    （3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是______，写出反应A的化学方程式______。

    （4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

    某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

    甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离

    ①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

    A．酒精 B．苯C．四氯化碳

    ②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    m(粉末样品)/g

    0.90

    1.80

    3.60

    7.20

    m(反应后剩余固体)/g

    0

    0.64

    2.48

    6.08

    下列实验结论不正确的是

    A. 实验②反应后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋ B. 实验②③④反应后剩余固体全部是Cu

    C. 实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D. 原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（ ）
    A.1：1：1
    B.1：2：3
    C.1：4：2
    D.3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现色和色交替的现象．用方程式解释该现象 ，
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为 ，
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，主要物质是（写出化学式），其中还含有一种液体，能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）除去．
    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为M═2N
    B.若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L﹣1﹒min﹣1
    C.t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    D.t3时正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（ ）
    A.两个电极都可选用Fe片
    B.电源电极接反时仍能产生一定净水效果
    C.反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+
    D.电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．

    元素

    相关信息

    A

    在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．

    C

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．

    D

    室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．

    E

    它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．


    （1）E在元素周期表中的位置是 ．
    （2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ， 熔沸点高的是（用具体的化学式表示）．
    （3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 ．
    （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式 ．
    （5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（ ）

    A.该装置中Cu极为正极
    B.当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L
    C.b极反应的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
    D.一段时间后锌片一极质量增加

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