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【题目】1是实验室用H2还原CuO实验的简易装置,其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动,虚线框中需从图中选取装置。图中的细铜丝一端被弯成螺旋状,实验时,先在酒精灯火焰上加热,变黑后再迅速伸入制得的H2中。

①在图中,X溶液应选用______

A稀硫酸 B浓硫酸 CNaCl溶液

②在图虚线框中,应选用图中的_______(填AB)装置。

2某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案,实验装置见上右图,请分析实验过程:

①在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l2分钟并立即加入2mL液体石蜡,上述操作中加热煮沸的目的是:_____________________________

②在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉,分析为什么铁粉要过量_____________

③连接好导管,同时打开活栓,当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭活栓,这时看到A试管中_________(填现象),B试管中_________(填现象)。

④如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气,出现的现象是_______________,发生变化的化学方程式为_____________

3现有混有少量SO2杂质的CO2气体,请选用适当的实验装置,收集纯净干燥的CO2气体。

①要达到实验目的,按气流从左到右,各接口连接顺序正确的是_______

Adcabh Bfeabh Cfeabg

②本实验除去SO2的原理是利用SO2________性质(填序号)。

A.氧化性 B.漂白性 C.还原性 D.酸性

SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是__________________

【答案】 A B 为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气 保证溶液中不存在Fe3+ 溶液经导管压入B试管中 产生白色沉淀 白色迅速变为灰绿色、最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 B C 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】1)①由题意知,X可与锌粒反应产生氢气,所以在图Ⅰ中,X溶液应选用稀硫酸A②因为氢气的密度比空气小,所以在图Ⅰ虚线框中,应选用图Ⅱ中的B装置。

2)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案,由实验装置可知,该实验的原理是先制取氢气并打开活塞,用氢气排出系统内的空气,然后关闭活塞,利用产生的氢气排出部分硫酸亚铁溶液进入B管中与氢氧化钠反应制备氢氧化亚铁。①在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l2分钟并立即加入2mL液体石蜡,上述操作中加热煮沸的目的是为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气。②在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉,过量的铁粉是为了保证溶液中不存在Fe3+。③连接好导管,同时打开活栓,当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭活栓,这时看到A试管中溶液经导管压入B试管中B试管中产生白色沉淀

④如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气,出现的现象是白色迅速变为灰绿色、最后变为红褐色,发生变化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

3)根据题中所给装置,应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,然后用浓硫酸干燥最后用向上排空气法收集到干燥的二氧化碳。

①要达到实验目的,按气流从左到右,各接口连接顺序正确的是feabh B

②本实验除去SO2的原理是利用SO2的还原性,选C

SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

﹣130

9

﹣116

请回答下列问题:
(1)写出制备1,2二溴乙烷的反应原理方程式:
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右,最主要的目的是(填序号).
a.引发反应 b.加快反应速度c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是
(4)在装置C中应加入(填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体.
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是
(6)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物应在(填“上”或“下”)层.
(7)若产物中有少量副产物乙醚,可用的方法除去.

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【题目】吸烟是人类的一种不良嗜好,也是生活环境中的特殊大气污染源,它对人体健康危害极大,据分析吸烟生成的物质至少有700多种,其中大部分为有毒有害物质.危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘,前者的成人致死量约为40~60mg,相当于一包香烟产生的尼古丁的总量;后者是最强的致癌物之一.它们的结构简式分别为: 下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是(

A.尼古丁的分子式为C10H14N2
B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C.苯并芘的分子式为C20H18
D.苯并芘分子中含有苯环结构单元,是苯的同系物

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【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/LFeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)

实验序号

m(粉末样品)/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m(反应后剩余固体)/g

0

0.64

2.48

6.08

下列实验结论不正确的是

A. 实验②反应后溶液中含有Fe2Cu2 B. 实验②③④反应后剩余固体全部是Cu

C. 实验④的滤液中c(Fe2)1.5 mol/L D. 原粉末样品中n(Fe)n(Cu)11

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(3)反应进行一段时间后,试管a中能 收集到不同的物质,主要物质是(写出化学式),其中还含有一种液体,能使紫色石蕊试纸显红色,要除去该物质,可在混合液中加入(填写字母)除去.
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳.

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2在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________

a.升高温度 b及时转移生成CO2 c.将原料粉碎 d.增加纯碱的用量

3步骤中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是______________________________________________________

4步骤需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_____________________________________

5步骤酸化时,CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式_________________

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