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(2009?盐城一模)下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是(  )

选项 异常情况 可能原因分析
A 蒸发结晶:蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B 分液:分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C 萃取:液体静置不分层 加入萃取剂的量较多
D 蒸馏:冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水
分析:A、根据将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂;
B、根据没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下;
C、根据萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层;
D、冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂;
解答:解:A、因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂,故A正确;
B、因没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下,故B正确;
C、因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层,与加入萃取剂的量较多无关,故C错误;
D、因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂,故D正确;
故选:C.
点评:本题主要考查了常见的实验操作,错误的操作会导致相应的后果,注意前后联系.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?盐城一模)为了提高公众认识地球保障发展意识,江苏省各地广泛开展了一系列活动.下列活动不符合这一宗旨的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?盐城一模)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示:

(1)取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)表中是六水合氯化铁在水中的溶解度.
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是:
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶

(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:
Fe2Cl6
Fe2Cl6

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液PH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液PH为4时,c(Fe3+)=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36).
(5)吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
;吸收塔中吸收剂X的作用是
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气

(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100ml容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00ml,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),共用去V ml.则样品中氯化铁的质量分数为
162.5cV
m
%.
162.5cV
m
%.

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